Физические свойства

 Медь - ковкий, пластичный металл с легким розоватым оттенком, который приобретает красноватый цвет, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Как проводник тока занимает второе место после серебра. Высокая электропроводность элементов подгруппы меди по сравнению с другими элементами объясняется большим числом свободных электронов, способных переносить электрический заряд

 Чистая медь диамагнитна. Кроме того, медь высокой чистоты с полированной поверхностью обладает отличной отражательной способностью.

 Медь прекрасно поддается сварке, что делает ремонт покрытия простым и надежным. Природная пластичность меди дает еще одно немаловажное преимущество - медной лентой или листом можно легко покрывать кровли любой, даже самой сложной и затейливой конфигурации, все изгибы преодолеваются очень просто и быстро.

 Химические свойства

 Медь (Cu) - элемент I группы 4-го периода периодической системы Д.И.Менделеева, п.н. 29, атомная масса 63,546. Известна с древнейших времен. В природе встречается как в самородном состоянии, так и в виде различных минералов - халькопирит (медный колчедан) CuFeS, халькозин (медный блеск) CuS, малахит СuСО·Сu(ОН) и др., содержится в живых организмах. Медь - металл красного, в изломе розового цвета, ковкий, тягучий.

 Химически медь малоактивна. Медь, которую мы видим, имеет красноватый цвет. Это цвет окиси меди, образующейся в результате взаимодействия металла с воздухом. Медь при атмосферном воздействии во влажном воздухе покрывается зеленой пленкой (патиной) основного карбоната меди.

2Cu+O+HO=(CuOH)CO

 В промышленных районах на поверхности меди образуются основные сульфаты (CuSO·3Cu(OH)) изумрудно-зеленого цвета, в атмосфере чистого морского воздуха - преимущественно хлориды (CuCl·3Cu(OH)) темно-зеленого цвета. Образование основных солей происходит в несколько стадий, причем первоначально образуется закись меди CuO.

 В течение первого года службы медь из красноватой становится сначала коричневой, а затем матово-черной. Именно такой цвет имеют ее естественные окислы. С течением времени окислы меняют свой цвет на малахитово-зеленый, но для этого необходимо как минимум 15-20 лет. Существуют искусственные способы патинирования меди, дающие подобный результат сразу, например, еще до укладки, но они дорогостоящие. Патина является естественным защитным покрытием меди, надежно предохраняющим ее от коррозии и порчи. Можно сказать, что под патиной медь практически неуязвима. Это обстоятельство непосредственно отражается на продолжительности службы медной кровли, исчисляющейся не десятилетиями, а сотнями лет.

 В соединениях медь проявляет валентность 1+, 2+. Соединения 3-валентной и 4-валентной меди представляют лишь теоретический интерес, так как эти соединения неустойчивы.

 При нагревании взаимодействует с кислородом, образуя оксиды.

4Cu+O=2CuO

2Cu+O=2CuO

 Легко соединяется с галогенами, серой, селеном. Медь, нагретая до температуры красного каления, образует комплексные соединения с аммиаком, цианидами и др.

 Медь растворяется в концентрированной азотной и горячей концентрированной серной кислотах по реакциям:

3Cu+8HNO=3Cu (NO)+2NO+4HO

Cu+2HSO=CuSO+SO+2HO

 Растворение меди сопровождается бурным выделением оксида азота.

 Медь при нагревании взаимодействует с газообразным хлористым водородом, образуя хлорид одновалентной меди:

2Cu+2HCl=2CuCl+H

 Соли меди ядовиты. Более 50% добываемой меди применяется в электротехнической промышленности (чистая медь); большое значение имеют сплавы (латуни, бронзы, мельхиоры и др.). Соли меди применяют для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве, как микроудобрения, катализаторы и др.

 Одним из основных и важных химических свойств меди является устойчивость в едких щелочах, морской, пресной, питьевой и промышленных водах, сухих газах и других средах.