При затворении каустического магнезита водой он начинает медленно гидратироваться (присоединять воду с образованием плохо растворимого основания — гидроксида магния) и твердеть, приобретая в результате длительного хранения на воздухе незначительную конечную прочность, что можно объяснить отсутствием у Mg(OH)2 вяжущих свойств и образованием в твердеющей системе его аморфного осадка. Аналогично будет вести себя MgO и при затворении водой каустического доломита, так как находящийся в системе в большом количестве карбонат кальция не реагирует е водой, а присутствующий в небольшом (до 2,5 %) количестве оксид кальция не может образовать достаточно плотного камневидного тела в твердеющем каустическом доломите.

Mg(OH)2 образует в водной среде две формы осадка, одна из них метастабильна (неустойчива) и представляет собой гель, который с течением времени очень медленно [растворимость Mg(OH)2 в воде очень мала] кристаллизуется в виде гексагональных пластинок бру-сита.

Для ускорения процесса гидратации MgO и твердения магнезиального вяжущего в качестве обязательного компонента применяют растворы хлористого или сернокислого магния. Ускоряющее действие солей магния на гидратацию MgO можно объяснить так: в результате взаимодействия MgO с водой он растворяется с поверхности зерен и переходит в раствор (кристаллизационная теория Ле-Шателье), где, соединяясь с водой, образует менее растворимое в воде соединение— гидроксид магния, в результате чего раствор становится пересыщенным по отношению к Mg(OH)2, и он, выпадая из раствора в виде аморфного осадка, покрывает поверхность зерен и препятствует дальнейшей гидратации MgO. В присутствии солей магния в растворе они взаимодействуют с находящейся в растворе Mg(OH)2, образуя комплексное соединение:

5MgO+MgCl2+ 12Н2О = MgCl2×5Mg(ОН)2×7Н2О,

благодаря чему из раствора выводится Mg(OH)2 и следующие порции MgO растворяются в воде. Соединение MgCl2×5Mg(ОН)2×7Н2О постепенно переходит в соединение                     MgCl2×3Mg(ОН)2×7Н2О и кристаллизуется в виде игл и волокон, создавая прочный каркас твердеющей системы. Выделяющаяся при этом Mg(OH)2 кристаллизуется в брусит, не замедляя скорости гидратации MgO. Кристаллы и гель Mg(OH)2 уплотняют кристаллическую решетку, образованную гидроксихлоридом магния MgCl2×3Mg(ОН)2×7Н2О, придавая затвердевшей системе повышенную прочность. При введении MgSO4 в растворе образуется комплексная соль MgSO4×5Mg(OH)2×3H2O, которая при температуре выше 45 °С переходит в MgSO4×5Mg(OH)2×8H2O. Иногда вместо солей MgCl2 или MgSO4 с водой затворения вводят разбавленные кислоты НС1 или H2SO4, образующие соли соответствующих кислот непосредственно при перемешивании смеси.

При твердении каустического доломита происходят аналогичные реакции с образованием комплексных солей магния; имеющийся в системе углекислый кальций повышает плотность возникающего кристаллического каркаса и образует центры кристаллизации, способствуя карбонизации извести, образовавшейся при обжиге доломита в небольшом количестве. Возможно также взаимодействие между MgO и СаСО3 в присутствии воды с образованием комплексных соединений.